Se disolvió una muestra de 12.5843 g de ZrBr4 y, tras varias transformaciones químicas, todo el bromo combinado se precipitó como AgBr. Se encontró que el contenido de plata en el AgBr fue 13.2160 g. Suponga que las masas atómicas de la plata y el bromo son 107.868 y 79.904. ¿Qué valor se obtuvo para la masa atómica del Zr a partir de este experimento?
Respuestas
Respuesta: 91.23g/mol Zr
Explicación:
Debido a que en el problema solo te menciona los gramos de Ag que hay contenidos en la formula AgBr, entonces se obtiene que:
13.2160g Ag (1mol Ag / 107.868g Ag) = 0.1225mol Ag
La relación en la formula AgBr es 1:1 entonces:
0.1225mol Ag = 0.1225mol Br
La relación en la formula ZrBr4 es 1:4 entonces:
mol Zr = 1/4 mol (Br) = 1/4 (0.1225mol ) = 0.03063mol Zr
Finalmente realizamos la siguiente relación para saber cuantos gramos de Zr hay contenidos en la formula ZrBr4:
0.1225mol Br ( 79.904g / 1mol) = 9.7898g Br
12.5843 ZrBr4 - 9.7898g Br = 2.7945g Zr
Ar(Zr)= 2.7945g / 0.03063mol = 91.23g/mol Zr
***Mucho animo mis queridos colegas de las ciencias químicas, espero les sirva***
El valor obtenido para la masa atomica de Zr a partir de los datos del experimento, es de 91.3235 u.
Cálculo de masa de AgBr obtenido
El Bromo contenido en la muestra precipitó como AgBr ( contenido de Plata = 13,2160 g)
Masa atómica de Ag = 107,868 u
Masa atómica de Br = 79,904 u
Masa molar AgBr = 187,772 g/mol
13,2160 g Ag × ( 187,772 g AgBr / 107,868 g Ag) = 23 g AgBr
Cálculo de contenido de Br en AgBr obtenido
23 g AgBr × ( 79,904 g Br / 187,772 g AgBr ) = 9,7898 g Br
Cálculo de masa atómica de Zr
En 12,5843 g ZrBr₄ se tienen 9,7898 g Br. Entonces, se puede calcular la cantidad de Zr en la muestra:
gramos de Zr en la muestra = 12,5843 - 9,7898 = 2,7945 g
9,7898 g Br × 1 mol ZrBr₄ / 4 ( 79,904 g Br) = 0,0306 mol ZrBr₄
masa molar de Zr = 2,7945 g / 0,0306 mol = 91.3235 g/mol
masa atómica de Zr = 91.3235 u
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