Question

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.
Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:
P1v1/t1=p2v2/t2
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P_2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

Answer 1

$Hola~~ \\ \\ Se ~sabe~que~ \\ \frac{V_1.P_1}{T_1}= \frac{V_2.P_2}{T_2} ~~--\ \textgreater \ despejamos~(P_2) \\ \\ \boxed{P_2= \frac{V_1.p_1.T_2}{T_1.V_2}} \\ Datos: \\ V_1=10l \\ T_1=7\°~-\ \textgreater \ pasamos~a~Kelvin=\ \textgreater \ 273+7=280K \\ P_1=28pa \\ V_2=10(110\%)=11L \\ T_2=320K \\ P_2 =?\\ \\ Reemplazando~datos~tenemos:$

$P_2= \frac{10.(28).(320)}{280.(11)} \\ \\\boxed{ P_2=29,09pa} \\ \\ temperatura~final~(T_2)~pasamos~a~C\°~tenemos: \\ \\ T_2=320-273=47\°C$

4) Es un gas ideal o perfecto  que obedece las ecuaciones arriba indicada.Pero en la practica  no es posible encontar gases así, tenemos por tanto los gases reales y el comportamiento de un gas tiende  para gas ideal cuando la presión esta próximo de cero y la temperatura se eleva

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                                         Espero te sirva saludos!!