un gas ocupa inicialmente un volumen de 2 L cuando la presión que actúa sobre este es 2,3 atm si la temperatura es constante y sin cálculos matemáticos qué crees ¿que sucederá con el volumen del gas si aumenta la presión 4,6 atm? ¿por que? explica
Respuestas
Respuesta:
Por quê la ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye
Explicación:ESPERO TE SIRVA
Lo que sucederá con el volumen de un gas si aumenta la presión a 4.6 atm es que el volumen disminuirá, ya que el volumen y la presión son magnitudes inversamente proporcionales. Es decir, a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen.
Verificando por medio de cálculos tenemos:
Datos:
P₁= 2.3 atm
V₁= 2 L
P₂= 4.6 atm
V₂= ?
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
(2.3 atm)(2 L) = (4.6 atm)*V₂
V₂ = [(2.3 atm)(2 L) ]/ 4.6 atm
V₂ =1 L
Se corrobora lo planteado anteriormente.
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