Question

En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 120 C . En corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía.
2. Convierte T (C) a K
3. Calcula la presión (Pa) en función de la temperatura en K.
4. Gráfica los datos de la tabla den inciso 3.
5. El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia. ¿ qué ley se puede aplicar para entender su comportamiento?

Answer 1

2) Convirtamos la temperatura de Celsius a Kelvin, mediante la siguiente relación 
                                           °K = 273.15 + °C

20 °C ----> (273.15 + 20)°K = 293.15 °K
120°C ----> (273.15 + 120)°K = 393.15 °K

3) sea T la temperatura (en °K) y P la presión (en Pa), y supongamos que podemos expresarlas mediante la forma lineal (afin)

P = mT + n

Los datos los ponemos en coordenadas (T, P):
                            (293.15 ; 100) y (393.15 ; 134.112)

Los reemplazamos en la función lineal 
                                      100 = 293.15 m + n
                                      134.112 = 393.15 + n
Entonces debemos resolver este sistema de ecuaciones en las incógnitas m y n. Que resulta: m = 1.225 y  n = -259.038. Por ende ya tenemos la función lineal
                                        P = 1.225 T - 259.038

4. Gráfica dejo el archivo adjunto
5. Es la ley de los gases ideales, cuya fórmula la resume

                                                    PV = n RT
donde
P: es la presión
V: es el volumen
n: número de moles
R: Contante de los gases ideales
T: Temperatura