Question

¿Cuántos kg de hierro (Fe) pueden transformarse en Fe2O3 si reacciona con 9,5 kg de O2 y el rendimiento es de un 63,3 %? Fe+ O2 + = Fe2O3

Answer 1

Respuesta:

m = 14.0315 Kg de hierro.

Explicación:

¿Cuántos kg de hierro (Fe) pueden transformarse en Fe2O3 si reacciona con 9,5 kg de O2 y el rendimiento es de un 63,3 %?

                             4Fe  +  3 O2  →  2Fe2O3

Mm Fe = 56 g/mol

Fe2O3 = 160 g/mol

Datos:

m Fe = ¿?

m O2 = 9.5 Kg x 1000 = 9500 g

63.3 % = rendimiento

1. calcular masa de Fe

m = 9500 g O2  x 1 mol O2  x  4 mol Fe x  56 g Fe x 63.3 g

                                32 g O2      3 mol O2     1 mol Fe     100 g

m Fe = 14031.5 g

2. calcular masa en Kg

m = 14031.5 / 1000

m = 14.0315 Kg de hierro.