Respuestas
Respuesta: 4.585 x10^21 átomos de oro (Au)
Explicación: Necesitamos saber la masa atómica del oro (Au), la cual es de 196,966; pero la redondearemos a 197. La masa atómica del oro es de 197 umas (u), y su masa molar es de 197 g/mol debido a que la masa molar es la misma que la masa atómica. Entonces, por consiguiente hacemos un cálculo estequiométrico:
1. Convertimos de gramos a mol usando el dato que nos da el problema y la masa molar g/mol:
1,5g(Au) * [1 mol(Au)/197 g(Au)] = 7,6 x10^-3 mol Au
2. Convertimos de moles a moleculas de oro. A pesar de que no hay moleculas, igualmente vamos a hacerlo debido a que usaremos el número de Avogadro: 6,022 x10^23.
7,6 x10^-3 mol(Au) * [6,022 x10^23 moleculas(Au) / 1 mol(Au)] = 4,585 x10^21 moleculas(Au)
3. Convertimos de moléculas a átomos. No interferirá con la respuesta ya que estamos considerando que 1 molécula de oro equivale a 1 átomo de oro:
4,58 x10^21 molec(Au) * (1 atom(Au)/1molec(Au)) = 4,585 x10^21 átomos de Au