Question

Una masa de plomo de 350 g absorbió 1.750 cal. Calcular la variación de temperatura que sufrió.

Answer 1

Desarrollo

Datos:

m = 350 g = 0,35 kg

Q = 1.750 cal = 1,75 kcal

ce = 0,0305 kcal/kg·°C (calor específico del plomo)

Fórmulas:

Q = ce·m·(tf - ti)

Solución

Siendo Δt = tf - ti

Despejamos de la fórmula de cantidad de calor la diferencia de temperatura:

Q = ce·m·(tf - ti) = ce·m·Δt

Q = ce·m·Δt

Δt = Q/ce·m

Reemplazamos por los datos:

Δt = 1,75 kcal/[(0,0305 kcal/kg·°C)·0,35 kg]

Δt = 1,75 kcal/(0,010675 kcal/°C)

Resultado:

Δt = 163,9 °C

Answer 2

Respuesta:

Δt = 163,9 °C

Explicación:

Datos:

m = 350 g = 0,35 kg

Q = 1.750 cal = 1,75 kcal

ce = 0,0305 kcal/kg·°C (calor específico del plomo)

Fórmulas:

Q = m·ce·(tf - ti)

Solución

Siendo Δt = tf - ti

Despejamos de la fórmula de cantidad de calor la diferencia de temperatura:

Q = m·ce·(tf - ti) = ce·m·Δt

Q = m·ce·Δt

Δt = Q

m·ce

Reemplazamos por los datos:

Δt = 1,75 kcal

0,35 kg·0,0305 kcal/kg·°C

Δt = 1,75 kcal

0,010675 kcal/°C

Resultado, la variación de temperatura de la masa de plomo es:

Δt = 163,9 °C