Question

el cloruro de aluminio se forma cuando reaccionan 13,43 g de aluminio con 53,18 g de cloro. calcula cual es la composición porcentual del ALCL3

Answer 1

$Hola~~ \\ \\ Tenemos ~la~siguiente~: \\ Al+Cl_2=\ \textgreater \ AlCl_3 ~~---\ \textgreater \ balanceando~tenemos: \\ \\ \mathbf{2}Al+\mathbf{3}Cl_2=\ \textgreater \ \mathbf{2}AlCl_3~--\ \textgreater \ ecuaci\acute{o}n~balanceada \\ \\ Tenemos: \\ Al=MM=23g/mol \\ Cl=MM=35,5g/mol$

$Provemos ~por~ley~de Lavosier~si~cumple, tenemos: \\ \\2(27g)+6(35,5g)=\ \textgreater \ 2[27+3(35,5g)]~~--\ \textgreater \ efectuando \\ \\~~~~\underbrace{\underbrace{54g+213g}_{267g}~~=\ \textgreater \ 267g }_{cumple~la~ley} \\ \\ Quiere~decir~que~masa~antes~es~igual~a ~masa~despues \\ \\ Por~tanto~respondiendo~la~pregunta~tenemos: \\ \\ 2Al+3Cl_2=\ \textgreater \ 2AlCl_3~~--\ \textgreater \ nos~indica~que~\begin{cases}Al=13,43g \\ Cl=53,18g\end{cases}$

$Entonces~como~anteriormente~cumplio~la~ley~de Lavosier, entonces \\ debe ~de cumplir~tambien~la~misma~ley ~en~esta~condici\acute{o}n, veamos: \\ \\ 2Al+3Cl_2=\ \textgreater \ 2AlCl_3 \\ 13,43+53,18=\ \textgreater \ x~~--\ \textgreater \ masa~antes~igual~a masa~despues \\ \underbrace{13,43+53,18=\ \textgreater \ 66,61}_{~66,61~~~~=~~~~66,61}~-\ \textgreater \ debe~cumpliar~la~ley~de ~Lavosier \\ \\ \star~Entonces ~nos~dice~cual~es~la~composici\acute{o}n~porcentual~de~AlCl_3 \\ AlCl_3=66,61g/mol$

$Aluminio\begin{cases}66,61g-----\ \textgreater \ 100\% \\ 13,43g-----\ \textgreater \ m \\ \\ =\ \textgreater \ m= \frac{100\% .(13,43)}{66,61} \\ \\ =\ \textgreater \ \boxed{m=20,16\% }\end{cases} \\ \\ Cloro\begin{cases}66,61g-------\ \textgreater \ 100\% \\ ~53,18-------\ \textgreater \ n \\ \\ =\ \textgreater \ n= \frac{100\%.(53,18)}{66,61} \\ \\ =\ \textgreater \ \boxed{n=79,84\% }\end{cases}$

$Tambien~puedes~hacer~por~las~proporciones~por~la~ley~de~Prost \\ Te~saldra'~igual \\ \\ \mathbb{tttttttttttttttttttttttttttttttttttt} \\ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Espero~haber~ayudado!!$