Question

Determinar el valor de la entalpia de reacción del CH4(g) a partir de las siguientes ecuaciones: C(s) + 2H2(g) ----> CH4(g) ∆H = ?
1-.CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O (l) ∆H = -890,4 kj/mol
2_.C(s) + O2(g) ----> CO2(g) ∆H = -393,5 kj/mol
3_.H2(g) + ½ O2(g) ----> H2O (l) ∆H = -285,8 kj/mol

Answer 1

Respuesta:

Problemas resueltos de termoqu´ımica.

30 de noviembre de 2015

1. Variables termodin´amicas.

1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100◦ C si su densidad es ρ = 0,958

gr/cm3

.

Vm = V/Pm

ρ

−1 = 1,044 cm3

/gr = 1,044 ml/gr

Vm = V/Pm = ρ

−1Pm = 1,044 · ml/g · 18 g/mol = 18,8 ml/mol

Explicación:

a i tienes tu respuesta

Answer 2

Respuesta:

Calcula el volumen molar en ml/mol del H2O a 1 atm y 100◦ C si su densidad es ρ = 0,958

gr/cm3

.

Vm = V/Pm

ρ

−1 = 1,044 cm3

/gr = 1,044 ml/gr

Vm = V/Pm = ρ

−1Pm = 1,044 · ml/g · 18 g/mol = 18,8 ml/mol

Explicación: