¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 12,4 moles se encuentran a una temperatura de 159ºF y a una presión de 114,8 atm?
ayudenmeee urgente porfa
P x V = n x R x T
v = n x R x T / P
P = 1148 mmHg / 760 atm. = 1.51 atm.
T = 159 ºC + 273 = 432 K
R = 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
V = 0.222 moles x 432 K x 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
1.51 atm.
v = 5.21 atm.
v = n x R x T / P
P = 1148 mmHg / 760 atm. = 1.51 atm.
T = 159 ºC + 273 = 432 K
R = 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
V = 0.222 moles x 432 K x 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
1.51 atm.
v = 5.21 atm.
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EL VOLUMEN ES TENER EL 50 PORCIENTO ENTRE 3 X 3 .... Y LA TEMPERATURA MIDE 159 POR CIENTO DE MILIMETROS
Explicación:
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Necesito todo el procedimiento asi no sirve
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Preguntas similares
hace 4 años
hace 8 años
v = n x R x T / P
P = 1148 mmHg / 760 atm. = 1.51 atm.
T = 159 ºC + 273 = 432 K
R = 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
V = 0.222 moles x 432 K x 0.0821 (atm. x L) / (mol x K)
1.51 atm.
v = 5.21 atm.