¿Porque en general se verifica que para una misma sustancia la densidad de su fase sólida es mayor que la densidad de su fase líquida, y esta a su vez mayor que la densidad en su fase de vapor?
Respuestas
Respuesta:
resistencia eléctrica), y ver cómo varía su temperatura y otras propiedades térmicas, en general a presión
constante (si se trata de gases, en un baño hidrostático). El análisis térmico tiene una gran importancia en
la determinación de la composición de un sistema (se miden los puntos de cambio de fase, la energía
involucrada en el cambio y la capacidad térmica) y se utiliza corrientemente para la caracterización de
sustancias en toda la industria fisicoquímica (metalurgia, farmacia, alimentación).
Pero, ¿por qué aparecen los cambios de fase, cómo, y cuándo? ¿Son los cambios de fase nuevos datos que
necesita la termodinámica, o consecuencias que se deducen de los datos vistos en el capítulo anterior, e.g.
v=v(T,p) y cp=cp(T,p→0)? Pues sí, conocida la ecuación de estado en toda la región fluida y la capacidad
térmica a presiones bajas (o un potencial termodinámico), puede calcularse las curvas de presión de vapor
sobre líquido o sobre sólido, el punto triple, el punto crítico, etc., aunque, como en la práctica la ecuación
v=v(T,p) se obtiene por ajuste de datos experimentales correspondientes a una región de valores de p y T
bastante limitada, y aún así con cierta incertidumbre, sólo se podrán calcular con ella las características de
los cambios de fase que allí se encuentren y con la incertidumbre correspondiente. Los cambios de fase
aparecen cuando el sistema homogéneo pierde la condición de estabilidad (que era d2
S>0 para un sistema
aislado, o d2
G<0 para un sistema en contacto con un ambiente a p0 y T0), porque su separación en fases
maximiza la entropía del conjunto. La manera de forzar un cambio de fase es sobrepasar ese límite de
estabilidad (sobresaturación), formar gé