Respuestas
Respuesta: La regla del octeto es una teoría de unión usado para predecir la estructura molecular de las moléculas unidas covalentemente. Cada átomo compartirá, ganar o perder electrones para llenar capas electrónicas externas con ocho electrones. Para muchos elementos, esta regla funciona y es rápido y simple para predecir la estructura molecular de una molécula.
“Las reglas se hicieron para romperse” es el viejo dicho. En este caso, la regla del octeto tiene más elementos que rompen la regla que sigue. Esta es una lista de las tres clases de excepciones a la regla del octeto.
Los elementos en períodos mayores de tiempo 3 de la tabla periódica tienen una d orbital disponible con la misma energía número cuántico . Los átomos en esos períodos podrán seguir la regla del octeto , pero hay condiciones que les permita ampliar sus capas de valencia para dar cabida a más de ocho electrones.
El azufre y el fósforo son ejemplos comunes de este comportamiento. El azufre puede seguir la regla del octeto como en la molécula de SF 2 . Cada átomo está rodeado por ocho electrones. Es posible excitar el átomo de azufre suficientemente para empujar átomos de valencia en el d orbital para permitir que moléculas tales como SF 4 y SF 6 . El átomo de azufre en SF 4 tiene 10 electrones de valencia y 12 electrones de valencia en SF 6