Question

una muestra de 2.24 g de un oxido de cobre esta formado por 1.99 de cobre y el resto de oxigeno. calcula su forma empirica ​

Answer 1

Respuesta:

Cu2O

Explicación paso a paso:

tienes 1.99g de cobre y 0.25 de oxigeno. la masa molar del cobrees de 63.54 g/mol

calculas los mol de cobre dividiendo la masa del cobre entre la masa molar

1.99g Cu (1mol Cu/ 63.54g CU) = 0.031 mol de Cu

para el oxigeno sería 0.25 y sabiendo que su masa molar es de 16g/mol se realiza el mismo procedimiento

0.25 gO (1mol O/ 16 g O) = 0.0156 mol de O

ahora ves que hay el doble de mol de Cobre que de Oxigeno, si no puedes dividir 0.031 / 0.0156 y dará casi 2, esa sera su relación, por lo que en una molecula hay el doble de atomos de cobre que de oxigeno, ppr lo que seria Cu2O