Question

1.-Imagine que se encuentra trabajando en forma de mejora el proceso por medio del cual una mena de hierro que contiene Fe2O3 se convierte en hierro. En su prueba desarrolla las siguientes reacciones a pequeñas escalas. Fe2O3 + 3CO ____ 2Fe + 3 CO2 a. Si comienza con 150 g Fe2O3 como el reactivo limitante .¿Cuál es el rendimiento teórico de Fe? b. B. Si el rendimiento real de Fe en su prueba fue de 7,9 g. ¿cuál fue el rendimiento porcentual?

Answer 1

Respuesta:

rendimiento teórico: 1.88 mol Fe

rendimiento porcentual: 7.52%

Explicación:

150 g de Fe2O3, sabiendo que la masa molar del oxido de hierro (iii) es de 159.69 g/mol se obtiene el # de mol del oxido de hierro (iii)

150g Fe2O3(1mol Fe2O3/ 159.69g fe2O3) = 0.939 mol de Fe2O3

con la relación estequiometrica se sabe que por cada mol de oxido de hierro (iii) se producen 2 mol de hierro, por lo que se puede calcular el numero de mol que se producen.

0.939 mol Fe2O3 (2mol Fe/ 1 mol de Fe2O3) = 1.88mol Fe.

por lo que teóricamente los 150g de oxido de hierro (iii) producen 1.88mol de Fe. este seria el rendimiento teórico.

para el calculo del rendimiento porcentual es  %rendimiento=(rendimiento real/ rendimiento teórico)*(100)

el rendimiento real seria el numero de mol que se obtuvieron en el experimento, sabiendo que la masa fue 7.9g de Fe y su masa molar es de 55.84g/mol, se puede calcular el # de mol real.

7.9g Fe(1mol Fe/ 55.84g Fe) = 0.141 mol de Fe

ahora para el %rendimiento

(0.141mol Fe/1.88 mol Fe)*(100)=7.52%

Answer 2

El resultado obtenido sugiere error en los datos suministrados, por lo cual se estima que el rendimiento real de Fe es de 79 g. Esto modifica el rendimiento porcentual a un valor de  75.32 %  

¿Qué es el rendimiento de una reacción química?    

El rendimiento de una reacción química indica la cantidad de producto que se obtiene una finalizada una reacción química. En función, de la cantidad de producto recogido existen los siguientes tipos de rendimientos:

• Rendimiento teórico:  mediante este proceso se obtiene la máxima cantidad de producto, determinado a sí mismo por el reactivo limitante o reactivo que que se encuentra en menor extensión. Entre otras, esto puede ser porque sea un reactivo costoso, de gran pureza, etc.
• Rendimiento real o práctico: este tipo se refiere a la cantidad de producto realmente obtenido durante la reacción. Esta influenciado por las perdidas que puedan ocurrir, la formación de productos secundarios, etc.
• Rendimiento porcentual esta es una expresión matemática que relaciona:
• %Rendimiento=(Rendimiento real /Rendimiento teórico)*100

datos

m Fe2O3 = 150 g

Reacción química

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe +3 CO2

PM Fe2O3 = 2* 55.845 g/mol+ 3* 16 g/ mol= 159.69 g/ mol

1. Calcular los moles de óxido férrico

moles= m/PM

$moles=\frac{150 g}{159.69 g/ mol} = 0.939 mol$

mol= 0.939 mol

2. Considerar la relación molar

     1      mol   Fe2O3   produce  2 mol Fe

0.939 mol     Fe2O3   produce   x mol Fe

$mol Fe= \frac{0.939 mol Fe2O3 *2 mol Fe}{1 mol Fe2O3} = 1.878 mol Fe$

3. Calcular la masa de Fe obtenida

$masa Fe= 1.878 mol Fe *55.845 g/ mol = 104.88 g$

masa Fe=  104.88 g

4. Calcular el rendimiento teórico

Rendimiento teórico= 104.88 g

Esto es así,  porque se obtiene a partir de la relación estequiométrica de la reacción química

dato

Rendimiento práctico= 7.9 g

5. Calcular rendimiento porcentual

$Rendimiento porcentual= (\frac{7.9 g}{104.88 g} ) *100= 7.53 %$

Rendimiento porcentual= 7.53%

Nota: El resultado obtenido sugiere error en los datos suministrado, por lo cual se estima que real de Fe es de 79 g. Esto modifica el rendimiento porcentual así:

Rendimiento porcentual= (79 g/ 104.88 g) *100 = 75.32 %  

Para conocer más del rendimiento teórico y rendimiento porcentual consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/55231588

https://brainly.lat/tarea/10456235

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