Question

Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 2.5 kg de butano (C4H10) en condiciones normales
Datos Masas atómicas C = 12; H = 1

Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2): CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)

Answer 1

Respuesta:

1929.89 litros de CO2

Explicación:

Va a ser larga la explicacion:

Primero tienes que hacer lo mas simple convertir de kg a gramos:

$2.5 kgx\frac{1000 g}{1 kg} = 2500 g$

Luego hacer la ecuacion de combustion, ya es una formula establecida(busca en internet):

$2 C4H10+9O2 --10H20+4CO2$  (Las dos rayitas son la flecha xd)

Ya te la balancee, lo puedes hacer por cualquier metodo.

Ahora con los datos que te dan tienes que hallar los gramos obtenidos de CO2, mediante el uso de conversiones:

$2500 g C4H10 x\frac{1 mol C4H10}{58 g C4H10} x\frac{4 mol CO2}{2 mol C4H10} x\frac{44 g CO2}{1 mol CO2} = 3793.1 g de CO2$

Ahora solo porque dice condiciones normales, tienes que utilizar la ley generalizada de los gases(pavo raton):

$PV=NRT\\V=\frac{NRT}{P}\\ V=\frac{(86.21)(0.082)(273)}{1} \\V=1929.89 litros de CO2$

Ahora te preguntaras porque 86.21, es porque n(numero de moles) es:

$n=\frac{gramos}{peso molecular}\\n=\frac{3793.1}{44}= 86.21 mol CO2$

y tienes que acordarte que tpe o condiciones normales es: 1 atm y 273 kelvin

Espero haberte ayudado :D