Question

METODO REDOX QUIMICA
Balancear.
Zn + HCl ___ ZNCl2 + H2


Es urgente, 20 puntos! Necesito también el procedimiento no sólo el balanceo

Answer 1

Si escribes los estados de oxidación de cada elemento verás qué elementos varían su estado de oxidación:

$Zn^0 + H^{1+}Cl^{1-}\ \to\ Zn^{2+}Cl^{1-} + H_2^0$

El cinc pasa de 0 a 2+, es decir, se oxida (porque aumenta su número de oxidación), mientras que el hidrógeno pasa de 1+ a 0 reduciéndose (porque disminuye su estado de oxidación). En esta reacción, al no haber oxígeno, no es necesario aplicar el método ion-electrón en sí, ya que el ajuste no necesita de tener en cuenta el balanceo de agua y protones. El Zn necesita ceder 2 electrones para poder hacer su oxidación y el cloro solo acepta 1 de ellos para reducirse, por lo que harán falta dos Cl para que el número de electrones en cada proceso sea igual:

$Zn + 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2$

Así queda ajustada la reacción.

Answer 2

Al balancear por el método de Redox resulta:

    Zn + 2HCl   → ZnCl2   +  H2

 El método de redox consiste en las variaciones de los números de oxidación de los elementos en una reacción química y con esta transferencia de electrones conlleva a la modificación del estado de oxidación o valencia , como se muestra a  continuación

    ₀       ₊₁ ₋₁           ₊₂  ₋₁           ₀

   Zn   + HCl   →   ZnCl2    + H2

     ₀                      ₊₂

    Zn            →      Zn  + 2e-        se oxida

     ₊₁                        ₀

   2H  + 2e-   →      H2                se reduce                +

_________________________

    ₀            ₊₁           ₊₂        ₀

     Zn  + 2H    →    Zn   + H2

  La ecuación química balanceada es :

     Zn + 2HCl   → ZnCl2   +  H2

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