hola necesito un problema que lleve la ley de gey luzak que no sea tan complicada porque es para mi hermanita
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Respuesta:
Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?
Solución: Si leemos detalladamente el problema nos podremos dar cuenta que las condiciones iniciales de temperatura y presión nos las dan como datos, al igual que la presión final, pero el único dato que no nos dan es la temperatura final, y la cual nos piden en °C.
Vamos a colocar nuestros datos:
\displaystyle {{P}_{1}}= 440 mm de Hg.
\displaystyle {{T}_{1}}= 35°C + 273 = 308 °K
\displaystyle {{P}_{2}}= 760 mm de Hg.
\displaystyle {{T}_{2}}= ?
He sumado a 35° la cantidad de 273, para poder hacer la conversión a grados Kelvin. Es muy importante que lo conviertan sino no dará el resultado que esperamos.
Ahora, usamos la fórmula para esta ley, la cual colocaré de nuevo.
\displaystyle \frac{{{P}_{1}}}{{{T}_{1}}}=\frac{{{P}_{2}}}{{{T}_{2}}}
Despejando a \displaystyle {{T}_{2}}
Nos queda
\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{{{P}_{2}}{{T}_{1}}}{{{P}_{1}}}
Ahora sustituimos nuestros datos.
\displaystyle {{T}_{2}}=\frac{(760mmdeHg)(308{}^\circ K)}{440mmdeHg}=532{}^\circ K
Pero nos piden el resultado en °C, por lo que restaremos 273 a la cantidad resultante en grados Kelvin.
\displaystyle {{T}_{2}}=532{}^\circ K-273=259{}^\circ C
Como podemos observar en las condiciones iniciales del problema, la temperatura aumentó y como resultado también la presión, esto quiere decir que hemos resuelto el problema con éxito.
Explicación: