Question

Si se encierra un gas a una presión de 4 atm en un recipiente a una temperatura de 25 °C, ¿Qué presión tendría si la temperatura aumenta el doble? ¿Qué cambio crees que experimenta el gas?

Answer 1

Respuesta:

P2 = 8 atm

Explicación:

Usando la ley de Gay-Lussac tenemos que:

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

$\frac{4atm}{25C} = \frac{P2}{50C}$

$P2 = \frac{(4atm)(50C)}{25C}$

$P2 = 8 atm$

Answer 2

Respuesta:Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.

 

Ley de Boyle

Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande, es decir aumenta su volumen, siendo ésta la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera. Por otro lado, cuando un volumen de un gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico Robert Boyle (1627 - 1697) fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen.  

La ley de Boyle, que resume estas observaciones, establece que: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que ejerce, lo que se resume en la siguiente expresión:

P.V = constante                        o                                P = 1 / V

Explicación:

espero que te ayude