quien me da una ayuda soy novato en química :(
Respuestas
Respuesta:
12. c
13. e
14. b
15. a
16. d
17. este último me dio 1,2 . 10 a la 23, estoy seguro que está bien pero no sabría que opción es de esas que salen ahí por lo de No.
Explicación:
(usé el número de avogadro como 6,022 . 10 a la 23 y la calculadora la estuve cambiando entre normal, Fix 2 y Sci) Utilicé regla de 3 para poder ir evidenciando mi proceso de pensamiento.
12. Como es un solo elemento, se considera el átomo S como una molécula, por ende el número de átomos (osea moléculas) que te da el ejercicio entre la constante de avogadro te da los moles, que multiplicas por el 32g/mol de Azufre. molécula - mol - masa
13. Como es solo una molécula entonces se divide 1 entre el número de avogadro, y ese número de moles que da se multiplica por el 17g/mol que es el peso molar del NH3. molécula - mol - masa
14. Paso la cantidad de moléculas de CO que te dan a moles dividiéndola entre el número de avogadro, y ese resultado se multiplica por el peso molar 28g/mol. molécula - mol - masa.
15. Pasar todos a gramos, el primero y el segundo por mol-masa, el tercero ya te lo da en masa así que se omite, el cuarto de molécula a mol y de mol a masa, y el último como es una sola molécula, el peso molar va a ser la misma masa. De todos estos, el mayor era HCL con 146g, luego CO 140g, luego H20 120g, luego LiOH 143.52g, y finalmente H2SO4 con 98g.
16. Es una pregunta trampa, el peso molecular es lo mismo que decir 1 mol de moléculas.
17. Sumando el peso atómico de cada uno de los elementos de esa molécula, te da 342g/mol. Esto lo usas para convertir de gramos a mol haciendo regla de 3 con un solo mol, te da 0.20 moles que multiplicados por el número de avogadro para saber cuántas moléculas hay, te da 1,2 x 10 a la 23. masa - mol - moléculas