Question

Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6 L a la presión de 1 atm.¿Cual será el volumen final si la presión es de 152 mm de Hg? ​

Answer 1

La masa en kg-moles de Hg que contiene el tanque. El incremento en la presión si la temperatura aumenta a 750 °K.

Answer 2

Respuesta:

Datos

V1= 3,6 L

P1= 1 atm

T1= 25°C + 273 = 298°K

V2= ?

T2= 25°C + 273 = 398°K

P2= 152 mm Hg --> 0.2 atm

Recordemos que / significa sobre, y • es una multiplicación.

Pasamos °Celsius a °Kelvin sumando 273

25°C+273= 298°K

pasamos mm Hg a atm utilizando regla de tres

152 mm Hg • 1 atm/760 mm Hg = 0,2 atm

la fórmula para hallar volumen final

V2=P1•V1•T2/T1•P2

reemplazamos por los datos

V2= 1•3,6•298/298•0,2

Resolvemos

V2= 1072,8/ 59,6

V2= 18L

Explicación:

El volumen final es de 18 litros.

Explicación: