En la tostación de la pirita, Fe S2 con oxigeno se forma oxido férrico, Fe2O3 y se desprende dióxido de azufre, SO2 cuál es la ecuación
Respuestas
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ALUMNOS
RESUELTOS
Daniel Collado Díaz
41-48
Julia Castillo Pérez
49-50
Moisés Garriga Martínez
Alexandra Stroie
43-47
41.-En la tostación de la pirita se forma SO2 como producto importante: FeS2(s) + O2(g) ⇒ Fe2O3(s) + SO2(g)
a)¿Cuánto óxido férrico se podrá obtener a partir de 1 tonelada de pirita de hierro, sabiendo que esta tiene una riqueza del 95% y el rendimiento de la reacción es del 84%?
R = 531,6 kg
b)¿Qué volumen de SO2 medido en C.N. se obtendrá?
R ∼ 300000 litros
Datos: 1000kg de FeS2 / Riqueza de FeS2 al 95% / Rendimiento de la reacción al 84% / Todo en C.N.
Primero ajustamos la reacción
4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2
Una vez ajustada la reacción, obtenemos la cantidad útil de pirita por medio de la riqueza.
Riqueza =
Una vez sacada la masa útil del compuestos, obtenemos su nº de moles.
Ya sacados los moles de pirita, establecemos una relación entre los moles de pirita y de óxido férrico.
Una vez sacados ya los moles de óxido férrico, pasamos a calcular la masa del compuesto por medio de la definición de mol.
Una vez sacados ya los gramos de compuesto, al no estar al 100% de rendimiento, obtenemos la masa real del compuesto.
b) Para poder sacar el volumen de SO2 en C.N. , primero establecemos una relación entre el número de moles de FeS2 y de SO2
Una vez ya establecida la relación y sabiendo que en condiciones normales en un mol hay 22.4L sacamos el volumen de dióxido de azufre.
42.-Por descomposición de 240g de agua:
H2O (l) ⇒ H2 (g)+ O2 (g)
R = 26,6 g H2; 213,3 g O2
¿Cuántos gramos de oxígeno e hidrógeno obtendremos?
43.-Por la descomposición térmica del carbonato de calcio obtenemos dióxido de carbono y óxido de calcio.
¿Calcular los gramos del óxido que obtendremos a partir de 400 g del producto inicial si el rendimiento del proceso es del 80%?
DATOS: 400g CaCO3 / Rendimiento = 80%
En primer lugar, ajustamos la reacción
Seguidamente, al no estar la reacción a su máximo rendimiento, calculamos la masa total que participa en la reacción.
Rendimiento =
Ya calculada la masa que actúa en la reacción, hallamos los moles del compuesto por la definición de mol.
Sacados ya los moles del compuesto, establecemos una relación entre el número de moles de CaCO3 y CaO por medio de la reacción.
Finalmente, sacados los moles de CaO, obtenemos a partir de la definición de mol, la masa del compuesto.ç
Tenemos la reacción de la Pirita de Hierro (FeS₂) con Oxigeno, en la cual se produce Oxido Férrico (Fe₂O₃) y se desprende dióxido de azufre (SO₂). La ecuación balanceada que representa esta reacción química es la siguiente:
Δ
4 FeS₂ (s) + 11 O₂ (g) → 2 Fe₂O₃(s) + 8 SO₂ (g)
Reactivos Productos
Pirita de Hierro + Oxigeno Oxido férrico + Dióxido de azufre
La reacción de "tostación" de la Pirita de Hierro o disulfuro de hierro, se produce por calentamiento a alta temperatura, en una atmosfera oxidante para producir la hematita (oxido férrico) y se libera dióxido de azufre (gas).
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