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Respuesta:
tema: reacciones químicas
Explicación:
debes recordar que para balancear las ecuaciones, en el lado de los productos y reactantes, si hay 2 de cloro en los productos, deben haber sí o sí 2 de cloro en los reactantes. *adjunto imagen del ejemplo *
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1) Fe+ O₂ → FeO
vemos que hay 1 de Fe en los reactantes y 1 de Fe en los productos, PERO hay 2 de O en los reactantes y 1 de O en los productos
¿cómo lo hacemos?
fácil, agregas 2 al Fe (reactantes) y 2 al FeO₂
quedando así:
2Fe + O₂→ 2FeO
ahora, hay 2 de Fe y O en reactantes y productos
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2) Na₂O + H₂O → NaOH
reactantes: 2 de Na; 2 de O ; 2 de H
productos: 1 de Na; 1 de O ; 1 de H
a los productos le multiplicas 2 a su fórmula
quedando así:
Na₂O + H₂O →2 NaOH
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3) Ca (OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O
reactantes: 2 de O; 3 de H ; 1 de Ca; 1 de Cl
productos: 1 de Ca; 2 de Cl ; 2 de H ; 1 de O
se le agrega 2 al HCl y 2H₂O
quedando así :
Ca (OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ +2 H₂O
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4) Cl₂ + O₂ → Cl₂O
reactantes: 2 de Cl; 2 de O
productos: 2 de Cl; 1 de O
se le agrega 2 al Cl y Cl₂O
quedando así :
2Cl₂ + O₂ →2 Cl₂O
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5) CO₂ +H₂O → C₆H₁₂O₆ +O₂
reactantes: 1 de C ; 3 de O ; 2 de H
productos: 6 de C ; 12 de H ; 8 de O
se le agrega 6 a CO₂ y H₂O ; 9 a O₂
quedando así:
6CO₂ +6H₂O → C₆H₁₂O₆ +9O₂
