2C6H12(l) + 5O2(g)¡2H2C6H8O4(l) + 2H2O(g) (a) Suponga que efectúa esta reacción partiendo de 25.0 g de ciclohexano, y que éste es el reactivo limitante. Calcule el rendimiento teórico de ácido adípico. (b) Si obtiene 33.5 g de ácido adípico en la reacción, calcule el porcentaje de rendimiento de ácido adípico.
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Respuesta dada por:
19
2 C6H12(l) + 5 O2(g) --> 2 H2C6H8O4(l) + 2 H2O(g)
1 mol de C6H12 --> 84 gramos
2 mol de C6H12 --> x gramos
x = 168 gramos de C6H12
1 mol de H2C6H8O4 --> 146 gramos
2 mol de H2C6H8O4 --> x gramos
x = 292 gramos de H2C6H8O4
168 gramos de C6H12 --> 292 gramos de H2C6H8O4
25 gramos de C6H12 --> x gramos de H2C6H8O4
x = 43,452 gramos de H2C6H8O4
43,452 gramos --> 100%
33,5 gramos --> x%
x = 77,09%
Con los datos extraídos y los cálculos necesarios aplicados concluimos que el rendimiento que posee esta reacción es igual a 77,09%
Espero te sirva. Saludos
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