Question

El yodo es un elemento no metálico perteneciente al grupo de halógenos. Sin embargo, presenta algunas diferencias significativas en su comportamiento químico respecto al bromo, cloro y flúor. Una de ellas es la facilidad con que su anión yoduro se oxida a yodo elemental, fenómeno que no ocurre fácilmente con otros halógenos. Explique en términos de las propiedades periódicas (radio atómico, electronegatividad, energía de ionización) y la ubicación de yodo en la tabla periódica, este comportamiento aparentemente "anómala" a este halógeno. (1 punto cada justificación) AYUDA
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Answer 1

Respuesta:

El yodo es más electropositivo que los otros halógenos.

1- Su radio atómico, a diferencia de los otros elementos es mayor, por lo que perder electrones le es más fácil a él que a los que tienen un radio menor.

2- A nivel electronegativo, tiene un valor más bajo que los demás, por lo que su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo es menor. Lo que propicia la oxidación del mismo.

3- El yodo a diferencia de los otros elementos como el Bromo, Cloro y Flúor, tiene más facilidad para que de su átomo sean desprendidos electrones y se pueda neutralizar la carga en términos de energía de ionización.

Explicación:

Oxidación: proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion.