¿Qué átomo cede el electrón? , ¿Qué átomo gana el electrón?, Escriba la configuración electrónica del ion sodio y del ion cloro, Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis.
Respuestas
Respuesta:
- a) Cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ión positivo o “catión” del elemento de que se trate, debido a que en esa situación la carga eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la negativa de los electrones que quedan girando en sus respectivas órbitas.
- b) El átomo que gana el electrón es el que tiene mayor energía de ionización.
1) Configuración electrónica del ion sodio y el ion cloro=?
2) Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis =?
SOLUCIÓN :
1) Configuración electrónica del ion Sodio: Na⁺¹
ZNa = 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Na
ZCl= 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl
la configuración electrónica del ion Na⁺¹ (10 e-) es : 1s2 2s2 1p6
la configuración electrónica del ion Cl⁻ (18 e-) es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 que es el más estable.
2) La formación del enlace del ALCl3 tiene como átomo central el Aluminio Al , el número de electrones de valencia del al es 3e- y el numero total de e-presentes en el cloruro de aluminio ALCl3 es = 3e- + 3* 7e- = 3e- + 21e- =24e -.
El AlCl3 tiene 3 pares enlazantes y 0 pares no enlazantes , es caso especial de la regla del octeto, debido a que el aluminio Al solo presenta 3e- en su ultima capa y al anlazar solo tiene 6e- n no puede completar los 8e-,en la estructura de Lewis .
d) Pues Podríamos Ver Que Al Sacarle La Configuración Electrónica De Ambos Vemos Sus Electrones Valencia
Al:
1s², 2s²,2p6, 3s²,3p¹
Vemos Que Son 3 Electrones De Valencia Y Hay Que Ponerle 3 puntos (.) Equis (×) cruces (+)
CL:
1s²,2s²,2p6,3s²,3p5
- Entonces la estructura de Lewis
×× • ××
×Cl×× Al• ×Cl××
×× • ××
××
×Cl××
××