Qué masa de una solución cuya concentración es 6.5% de Na2SO4 en masa contiene 1.5 g de sulfato de sodio?
Respuestas
Respuesta:Concentración porcentual (% m/m): Debido a que en
toda reacción o transformación química la masa permanece
invariante (Ley de la conservación de la masa), podemos saber que
la masa del soluto + la masa del disolvente = masa de la mezcla.
Una disolución que contiene sulfato de sodio al 5% en masa
necesariamente contiene 95% de disolvente, de tal forma que el
total de la masa de la disolución consta de 5% soluto + 95%
disolvente = 100%. Nota que esto es válido sin necesidad de
especificar la cantidad en gramos de soluto y/o disolvente que esta disolución contiene. Las cantidades del
soluto, disolvente y de la mezcla quedan definidas si se especifica cualquiera de ellas:
Para una disolución acuosa de sulfato de sodio al 5% en masa podemos saber que:
a) Si contamos con 7.5 g de sal: Necesitaremos 142.5 g de agua y podremos preparar 150 g de mezcla.
b) Si contamos con 190 g de agua: Necesitaremos 10 g de sal y podremos preparar 200 g de mezcla.
c) Si queremos preparar 25 g de mezcla: Necesitaremos 1.25 g de sal y 23.75 g de agua.
Estas cantidades las podemos calcular fácilmente si consideramos que (para una disolución al 5% en masa):
()
100% =
()
5% =
()
95%
A B C
En el caso del inciso (a), si sabemos que contamos con 7.5 g de sal, empleando la relación entre A y B:
()
100% =
()
5%
: () =
()
5% 100%
() =
7.5
5% 100% = 150
De la misma forma, relacionando B y C:
() =
7.5
5% 95% = 142.5 �
Explicación: