Respuestas
Respuesta:
-tiene en su núcleo 6 protones y 6 neutrones, y que dicho núcleo está rodeado por 6 electrones.
-tiene 4 electrones orbitando en su último nivel de energía
-el átomo de carbono puede formar tres tipos de uniones
-Tres grados de reactividad
-El carbono es el primer miembro del grupo IV dentro de la tabla periódica de los elementos.
-El carbono se puede combinar tanto con metales como con no metales
Explicación:
Respuesta:
1. Es tetravalente
Esto significa que, como se señaló, tiene 4 electrones orbitando en su último nivel de energía, los cuales se pueden combinar con los electrones más externos de otros átomos, a menudo también de carbono, formando enlaces covalentes.
2.Tres posibles hibridaciones
En virtud de esos cuatro electrones de la capa más externa que se pueden combinar con los electrones de otros átomos, el átomo de carbono puede formar tres tipos de uniones, las que tienen implicancias en la geometría molecular final. Estos enlaces pueden ser:
simples (hibridación sp3)
dobles (hibridación sp2)
triples (hibridación sp)
3. Tres grados de reactividad
El enlace simple determina la mayor distancia entre los átomos de carbono (1.54 Armstrongs) y por ende, la mayor estabilidad o menor reactividad (nivel de energía: 347 Kj/mol). El enlace doble “acerca” los átomos de carbono (1.34 Armstrongs) y torna a la unión más reactiva (598 Kj/mol). El enlace triple es el que más acerca los átomos de carbono entre sí (1.20 Armstrongs), por lo que son estos los más reactivos (811 Kj/mol).
4. Relativa semejanza con el de silicio
El carbono es el primer miembro del grupo IV dentro de la tabla periódica de los elementos. Le sigue en este mismo grupo el silicio, que también tiene 4 electrones en su capa más externa. Sin embargo, el silicio no puede formar enlaces múltiples silicio-silicio a causa de la repulsión que genera un mayor número de electrones internos, lo que hace que los átomos no puedan aproximarse lo suficiente.
5.Presenta isótopos
El carbono tiene solo dos isótopos naturales: el carbono 12, que es el mayoritario (98,90%), y el carbono 13, presente en mínima proporción (1,10%). Además existen trece isótopos inestables cuyos períodos de semidesintegración o vida media van desde los 200 nanosegundos (como en el carbono 22) hasta los 5730 años (como sucede con el carbono 14). El carbono 13 se utiliza en estudios estructurales (sobre todo, de RMN), el carbono 14 se emplea para datar objetos arqueológicos, dada su larguísima vida media.