Question

1. Calcular la presión de la mezcla gaseosa formada por 500 g de O2, 1 500 g de N2 y 100 g de H2 .Todo contenido en un recipiente esférico de 2 000 L a 25°C. ¿Cuáles serán las fracciones molares y el porcentaje de cada gas?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

DATOS:                                  

PT=?                                        

O2= 500 g                                

N2= 1 500 g

H2= 100 g

V= 2 000 L

T= 25°C + 273 °K = 298 °K

SOLUCIÓN:

1). CALCULAMOS n DEL O2, N2 Y H2:  

 n=m/M

nO2= 500 g / 31,98 g/mol = 15,63 mol

nN2= 1500 g / 28 g/mol     = 53,57 mol

nH2= 100 g / 2 g/mol         = 50 mol

nT= 15,63 + 53,57 +50 = 119,2 mol

2). FRACCIÓN MOLAR:

Xi=ni/nT

X1 O2= 15,63/119,2 = 0,13 × 100 = 13%

X2 N2= 53,57/119,2 = 0,45 × 100 = 45%

X3 H2= 50/119,2 = 0,42 × 100 = 42%

          ∑_i^n▒〖=1〗  Xi=0,13+0,45+0,42=1

RPTA: La fracción molar del oxígeno es 0,13; nitrógeno 0,45 y del                                                                                                                      hidrógeno 0,42.

La mezcla gaseosa está formada por 13% de oxígeno, 45% de nitrógeno y 42% de hidrógeno.

3). HALLAMOS LA PRESIÓN TOTAL DE LA MEZCLA:

PT=(n1+n2+n3)RT/V

PT=(119,2 mol)  (0,082 (L.atm)/(°K.mol)  .  298 °K)/(2000 L)

PT= 1,456 atm

RPTA: La presión total de la mezcla gaseosa es de 1,456 atm.