SiO2 (s) + 3 C (s) → SiC (s) + 2 CO (g)
a. Calcule los gramos de carburo de silicio que se forman al reaccionar 25,0 g de dióxido de silicio con 5,00 mol de carbono.
b. Identifique el reactivo limitante (RL) y el reactivo en exceso (RE) en sus cálculos. Use la simbología y los colores sugeridos por el docente para tal fin.
c. Determine el rendimiento porcentual de la reacción si en realidad se producen 15,0 g de carburo de silicio.
Respuestas
Respuesta:
a) masa = 16.64 g de SiC
b) RL: SiO2 y RE: C
b) % rend. = 90.14 %
Explicación:
SiO2 (s) + 3 C (s) → SiC (s) + 2 CO (g) a. Calcule los gramos de carburo de silicio que se forman al reaccionar 25,0 g de dióxido de silicio con 5,00 mol de carbono.
b. Identifique el reactivo limitante (RL) y el reactivo en exceso (RE) en sus cálculos.
c. Determine el rendimiento porcentual de la reacción si en realidad se producen 15,0 g de carburo de silicio.
Mm SiO2 =60 g/mol
SiC = 40 g/mol
1. Calcular moles de dióxido de silicio (n = masa/Mm)
n = 25.0 g / 60 g/mol
n SiO2 = 0.416 mole
2. Calcular moles de SiC a partir de la reacción química
n SiC = 0.416 mol SiO2 x _1 mol SiC_ = 0.416 mol
1 mol SiO2
n SiC = 5 mol C x _1 mol SiC_ = 1.667 mol
3 mol C
3. Reactivo limitante: SiO2 (produce 0.416 mol de SiC)
4. Calcular Reactivo en exceso:
5.00 mol – 1.667 mol = 3.333 mol de C
g C = 0.416 mol SiC x _3 mol C__ x _12 g C_
1mol SiC 1 mol C
gC = 14.98
g que sobran = 25 g- 14.98 g = 10.02 g en exceso
5. calcular gramos de SIC
masa = n x Mm
masa = 0.416 mol x 40 g/mol
masa = 16.64 g de SiC
6. Calcular % de rendimiento
% rendimiento = __ 15 g__ x 100
16.64 g
% rend. = 90.14 %
En base a la reacción entre Dióxido de Silicio y Carbono, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:
a) Se forman 16,67 g SiC al reaccionar 25 g SiO₂ y 5 mol de C.
b) El reactivo limitante es el SiO₂ y el reactivo en exceso es Carbono.
c) El rendimiento de reacción es 90 %, si se producen 15 g de SiC.
Ecuación Química
SiO₂ + 3 C → SiC + 2 CO
1 mol 3 mol 1 mol 2mol
60 g 36 g 40 g 56 g
Reactivos disponibles
25 gramos de SiO₂
5 moles de Carbono = 5 × 12 gramos de C = 60 g de C
Determinación de Reactivo Limitante
De la ecuación química: g SiO₂ / g C = 60 / 36 = 1,67
De los reactivos disponibles: g SiO₂ / g C = 25 / 60 = 0,41
El reactivo limitante es el SiO₂ y el reactivo en exceso es el Carbono.
Cálculo de la cantidad de SiC que se puede producir
De la ecuación química se tiene que, a partir de 60 gramos de SiO₂, se pueden producir 40 gramos de Carburo de Silicio.
25 g SiO₂ × ( 40 g SiC / 60 g SiO₂ ) = 16,67 g SiC
Cálculo de rendimiento de la reacción si se producen 15 g de SiC
Rendimiento de reacción = ( 15 g / 16,67 g) × 100 = 90 %
Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:
brainly.lat/tarea/20524758
brainly.lat/tarea/10687732
#SPJ2
