Question

Una muestra de 1.922 g de metanol (CH3OH) se quemó en una bomba calorimétrica a volumen constante. Como consecuencia, la temperatura del agua se elevó 4.20oC. Si la cantidad de agua que rodea al calorímetro fue de 10.4 kJ/oC calcule el calor molar de combustión del metanol.

Answer 1

Respuesta:

Qcal= Ccal At                   At= Delta t

Qcal= (10.4 kJ/°C)(4.20°C)

Qcal= 43.68 kJ

Qcal = (-)Qreacción

Qreacción = -43.68 kJ

Factor de conversión:

1.922 g CH3OH x 1molCH3OH  = 0.060molCH3OH

 se divide por:      32gCH3OH                          

Calor molar de combustión = -43.68 kJ / 0.060mol

                                              = -727.24 kJ/mol

Explicación:

Qcal = (-)(Qreacción) .... Iguales pero con signo contrario.

1.922g = 0.060 mol de CH3OH

Answer 2

Para la muestra de metanol,  y su combustión en la bomba calorimétrica se obtiene que el calor molar de combustión del metanol es de 728 kJ/mol

¿Qué es el calor molar de combustión?

El calor molar de combustión  es la cantidad de energía calorífica obtenida en, una reacción de combustión de un mol de sustancia con presencia de oxígeno molecular. Esta cantidad de calor es liberado, generalmente, a presión y temperatura constantes . Al ser una combustión completa los productos de la reacción son el CO2 y el H2O. La fórmula para calcular el calor de combustión es:

Q combustión = m* Cmc * Δ T  en donde

• Q combustión es el calor liberado en la combustión en cal/g °C
• m es la masa de reactivo en g, se debe trabajar en mol  
• Δ T es la variación de temperatura en °C

El calor de combustión en una reacción puede ser absorbido por un líquido como el agua . Por tanto Q combustión = Q absorbido por el agua

Q absorbido agua= m agua Ce agua *Δ T

CH3OH + 2 O2  → CO2 + 2 H2O

1 mol metanol produce 2 mol de agua

datos

m= 1.922 g

Δ T= 4.20 °C

Ce= Q reacción= 10.4 kJ/°C

1. Calcular el calor molar de combustión

Calcular los moles metanol

PM CH3OH= 1*12 g/ mol + 1* 16  g/ mol + 4 *1 g/ mol = 32 g/ mol

mol= m/PM

$mol= \frac{1.922 g}{32 g/ mol } = 0.060 mol$

$Q molar = 10.4 kJ/C* 4.20 C /0.060 mol*=728 kJ/mol$

Para 1 mol ---- 43.68 kJ    

     0.060 mol---- x kJ

Q molar = 43.68 kJ/ 0.060 mol= 728 kJ/ mol

Para conocer más del calor molar de combustión del metanol consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/5271095

https://brainly.lat/tarea/62972660

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