Question

Calcular el volumen que ocuparía 1 kg de oxígeno (O2) a 1 atmósfera de presión y 0ºC

Answer 1

El volumen que ocuparía 1 kg de oxígeno a 1 atm de presión y 0 °C es: 699.5625 L

Datos:

Masa= m= 1 kg = 1000 g

Presión=p= 1 atm

Temperatura= T= 0°C= 273 K

Explicación:

1. Se hallan los moles de oxígeno:

Moles= masa/ peso molecular

Moles= 1000 g/ 32 g/mol

Moles= 31.25 moles

2. Se aplica la ley de los gases ideales:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

V= n.R.T/ P

V= [(31.25 moles) * (0.082 L*atm/ mol*K) *( 273 K)] / 1 atm

V= 699.5625 L

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Answer 2

El volumen que ocupa 1 kg de gas Oxígeno, en Condiciones Normales de Presión y Temperatura, es de 700 Litros.

Se tiene:

Gas Oxígeno ( O₂ )

masa = 1 kg

Presión = 1 atm

Temperatura = 0 °C = 273 K

masa molar del Oxígeno = 32 g/mol

Se calcula el número de moles de Oxigeno :

n = 1 kg × ( 1000 g/ kg ) ×  ( 1 mol / 32 g )

n = 31,25 moles

Se tiene que 1 mol de cualquier gas ideal, en Condiciones Normales, ocupa un volumen de 22,4 L.

El gas Oxígeno (31,25 moles) se encuentra en Condiciones Normales de Presión y Temperatura. Se calcula el volumen que ocupa:

31,25 moles O₂  × ( 22,4 L / mol ) = 700 L

1 kg de Oxígeno (O₂), en C.N., ocupa un volumen de 700 L.

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