Question

Si el volumen de un gas aumenta de 2 litros a 3000 mililitros ¿Cuál será el valor
de la presión final del gas, si inicialmente se encontraba a 1,5 atmósferas de
presión?. Considere que el proceso se lleva a cabo a temperatura constante.​

Answer 1

Respuesta:

1 atm = P₂

Explicación:

1) Si el volumen de un gas aumenta de 2 litros a 3000 mililitros ¿Cuál será el valor  de la presión final del gas, si inicialmente se encontraba a 1,5 atmósferas de  presión?.

Considere que el proceso se lleva a cabo a temperatura constante.​

• solución:

• recordar la fórmula, si la temperatura es constante.

║P₁ * V₁ = P₂ * V₂║

P₁ = 1,5 atm

V₁ = 2 L

P₂ =¿?

V₂ = 3000 ml

pero debe estar en litros,

1000 ml ---- 1 L

3000ml----- L

1000*L= 3000 *L

l= 3000 /1000

L= 3

∴ V₂ = 3 L

_______________________

$1,5 atm * 2 L= P2 * 3 L$

$3 atm * L= P2* 3L$

$\frac{3 atm * L}{3 L} = P2$

( los L se eliminan, quedando atm)

1 atm = P₂

Answer 2

Hola!

Si el volumen de un gas aumenta de 2 litros a 3000 mililitros ¿Cuál será el valor  de la presión final del gas, si inicialmente se encontraba a 1,5 atmósferas de  presión?. Considere que el proceso se lleva a cabo a temperatura constante.​

• Tenemos los siguientes datos:  

→ V1 (volumen inicial) = 2 L

→ V2 (volumen final) = 3000 mL = 3 L

→ P1 (presión inicial) = 1,5 atm  

→ P2 (presión final) = ? (en atm)  

• Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si aumenta el volumen de un gas en el recipiente, entonces su presión disminuye; si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta; la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$1,5*2 = P_2*3$

$3 = 3\:P_2$

$P_2 = \dfrac{3}{3}$

$\boxed{\boxed{P_2 = 1\:atm}}\Longleftarrow(presi\'on\:final)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La presión final del gas es 1 atm

_______________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$