Una masa de oxigeno ocupa un volumen de 50 ml a una temperatura de 58°F y a una presión de 640 mm de Hg, ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 84°F si la presión recibida permanece constante?
Respuestas
Respuesta:
0.05261 L o 52.61 mL
Explicación:
Ley de los Gases Ideales, el volumen debe estar en litros y la temperatura en Kelvin, entonces primero hay que convertir esos datos
1L = 1000mL
0.05L = 50mL
Para convertir de °F a K primero hay que convertir a °C
°C = (°F - 32)/1.8
°C = (58°F - 32)/1.8
°C = 26°F/1.8 = 14°C
De °C a K
K = °C + 273.15
K = 14°C + 273.15 = 287.15K
Y convertimos también la segunda temperatura
°C = (84°F - 32)/1.8
°C = 52°F/1.8 = 29°C
K = 29°C + 273.15K = 302.15K
Ahora, como la presión permanece constante, solo queda
V1/T1 = V2/T2
Donde
V1, V2 = volumen (L)
T1, T2 = temperatura absoluta (K)
Despejamos V2
V2 = V1T2/T1
Consideramos que
V1 = 0.05L
T1 = 287.15K
T2 = 302.15K
Sustituimos
V2 = (0.05L)(302.15K)/(287.15K)
V2 = 0.05261 L
Y en mililitros
V2 = 52.61 mL