Question

¿Que valor podría tomar "X" en los siguientes números cuánticos? ( n = 3 , l = X , m = -2 , s = +1/2) *

Answer 1

Hola!

¿Que valor podría tomar "X" en los siguientes números cuánticos?

( n = 3 , l = X , m = -2 , s = +1/2)

Solución:

***Nota importante¹: El elemento químico que asume estas características es Hierro (Z = 26).

$Fe_{26} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 \boxed{3d^6}$

• Número cuántico principal (n), su electrón más energético está en la capa "3".

$\boxed{n = 3}$

• Número cuántico secundario (l), subnivel "d".

$l = X \to \boxed{\boxed{l = 2}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Sabiendo que los subniveles son:  

s = 0; p = 1; d = 2; f = 3  

El subnivel "d" tiene 5 orbitales, que son los orbitales (-2), (-1), (0), (+1) y (+2), por lo tanto:

• El número cuántico magnético (m), último orbital lleno "-2"  .

$\boxed{m = -2}$

$\underbrace{\boxed{\uparrow\downarrow}}_{-2}\underbrace{\boxed{\uparrow..}}_{-1}\underbrace{\boxed{\uparrow..}}_0\underbrace{\boxed{\uparrow..}}_{+1}\underbrace{\boxed{\uparrow..}}_{+2}$

• Número (s) de giro cuántico (espín): +1/2, flecha hacia abajo (↓)

$\boxed{S = + \dfrac{1}{2}}$

***Nota importante²: De acuerdo con el libro de química "FELTRE" para el orbital espín de un subnivel, las flechas hacia arriba (↑) tienen una dirección negativa, las flechas hacia abajo (↓) tienen una dirección positiva.

• Respuesta:

El valor que podría tomar "X" es "2"

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$