Para convertir en vapor a 100°c,10g de agua q estan a 20°c hay q suministrar.a_6190cal.b_800cal.c_840.d_1000cal
Respuestas
Respuesta:
A) 6190 Cal
Explicación:
Para resolver esto debemos de entender 2 cosas, la primera es que cuando hay un cambio de estado, la temperatura del objeto no cambia por lo que usaremos esta formula, Q= m * Lv. Otra cosa que debemos de entender es que cuando ya casi se llega a un cambio de estado la temperatura del objeto se eleva hasta un cierto grado, por lo que también usamos esta formula: Q= Ce * m * (tf - ti).
Por lo que primero debemos de saber cuanto calor se suministra al calentar el agua de 20°C hasta los 100°C, por lo que usamos la formula: Q= Ce * m * (tf - ti). Así que sustituimos el valor de la temperatura final (tf), la temperatura inicial (ti), el calor especifica del agua (Ce) y la masa del agua (m) y calculamos:
Datos:
tf= 100°C
ti= 20°C
m= 10 g
Ce= 1 Cal/ g * °C
Q= ?
Q= Ce * m * (tf - ti)
Q= (1 Cal/ g * °C) * (10 g) * (100°C - 20°C)
Q= (1 Cal/ g * °C) * (10 g) * (80°C)
Q= (1 Cal/ g * °C) * (800 g * °C)
Q= 800 Cal
Ahora debemos de calcular cuantas calorías se suministran al haber un cambio de estado, por lo que usamos la formula: Q= m * Lv. Ahora sustituimos el valor de la masa (m) y el calor latente de vaporización (Lv) y calculamos:
Q= ?
m= 10 g
Lv= 540 Cal / g
Q= m * Lv
Q= (10 g) * (539 Cal / g)
Q= 5390 Cal
Y para saber cuanto calor fue suministrado para hacer que el agua a 20°C se transformara en vapor a 100°C, sumamos los 2 valores del calor (Q) calculados y obtendremos el Calor total suministrado (Qt):
Qt = Q1 + Q2
Qt= 800 Cal + 5390 Cal
Qt= 6190 Cal
Por lo que la opción "A" es la respuesta correcta