Question

7. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 → CO2+ H2O a. ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3 mol de C2H5OH de esta manera? b. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 1,35*1035 átomos de oxígeno?

Answer 1

Respuesta:

a)    n = 6 mol de O2

b     masa = 4.032x 10¹² g de agua

Explicación:

El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

                    C2H5OH + 3O2 → 2CO2+ 3H2O

a. ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3 mol de C2H5OH de esta manera?

n = 3 mol C2H5OH  x  __2 mol CO2__

                                      1 mol C2H5OH

n = 6 mol CO2

b. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 1,35 x 10³⁵ átomos de oxígeno?

1. Calcular moles de O2

1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos

    X    ---- 1,35 x 10³⁵ átomos

               X = 2.24 x 10¹¹ mol O2  

2. Calcular moles de agua

n H2O = 2.24 x 10¹¹ mol O2  x 3 mol H2O  = 2.24 x 10¹¹ mol H2O

                                                   3 mol O2

3. Calcular gramos de agua

Mm H2O = 18 g/mol

n = masa/Mm

masa = 2.24 x 10¹¹ mol H2O  x  18 g/mol

masa = 4.032 x 10¹² g de agua