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Enlace Químico 2. 1.- Enlace Químico. • Se definen como las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula a través de sus electrones de valencia desapareados. • En las reacciones químicas, el número de protones y de neutrones del núcleo de un átomo no cambia, sólo varía el número de electrones de valencia cuando el átomo cede (pierde), gana o comparte tales electrones, para la formación del enlace químico. • Los enlace químicos se clasifican en: Iónicos y Covalentes.
3. Enlace Químico 2. 1.1. - Enlace Iónico o Electrovalente. • Se origina por la transferencia de electrones desde átomos de poca afinidad electrónica hasta átomos de gran afinidad electrónica, formando iones (aniones y cationes) de cargas opuestas los cuales se atraen eléctricamente entre sí. Ejemplo: Fig. 9. Formación del enlace iónico entre un átomo de Litio y uno de Flúor.
4. Enlace Químico 2. Átomos de poca afinidad electrónica Átomos de gran afinidad electrónica Fig. 10. Orden de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica.
1) hay una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida, perdiendo electrones, a la que se reduce, ganándolos.
2) el comportamiento similar al de una onda de un electrón enlazado se describe por una función llamada orbital atómico.