¿Qué resultado debe dar la suma de los números de oxidación de un compuesto quimico? RESPONDAN SOLO SI SABEN. GRAX
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Los químicos normalmente están interesados en vigilar los electrones porque queremos saber cuántos electrones se transfieren de un átomo a otro. En el ejemplo anterior podemos ver que el estado de oxidación del hidrógeno es diferente en \text H_2H
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start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript en comparación con \text{H}_2 \text OH
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Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text. Comparando los estados de oxidación, un químico podría decir que el hidrógeno del agua tiene menos electrones que el hidrógeno elemental.
Esta es la reacción para producir agua a partir del gas de hidrógeno y el gas de oxígeno:
2\text H_2(g)+ \text O_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2 \text O (l)2H
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(g)+O
2
(g)→2H
2
O(l)2, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, left parenthesis, g, right parenthesis, plus, start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript, left parenthesis, g, right parenthesis, right arrow, 2, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis
Veremos que esta reacción no solo rompe y produce nuevos enlaces químicos sino que también involucra una pérdida de electrones de \text H_2H
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start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript. Los químicos tienen términos específicos para describir los procesos que involucran una pérdida o ganancia de electrones:
La oxidación sucede cuando un átomo pierde uno o más electrones. Cuando el número de oxidación de un elemento aumenta significa que hay una pérdida de electrones y el elemento está siendo oxidado. En la reacción de arriba, \text H_2H
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start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript se está oxidando porque pierde electrones para formar \text{H}_2 \text OH
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Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text. La pérdida de electrones se vuelve evidente cuando observamos que el número de oxidación cambia de 000 a +1+1plus, 1: puesto que el átomo de hidrógeno perdió un electrón (que tiene carga negativa), el número de oxidación aumentó.
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En los compuestos, a todos los demás átomos se les asigna un número de oxidación de forma que la suma de los números de oxidación de todos los átomos en las especies es igual a la carga de las especies.
Explicación:
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.