Question

el hidrogeno molecular reacciona con el oxigeno molecular para formar agua . si 4 gramos de agua de hidrogeno reaccionan con 40 gramos de oxigeno ¿ se consumiran todas las masas de los reactivos

Answer 1

DAME  CORONA POR FAVOR!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Por dato:

O Molecular = O2

Hidrógeno molecular = H2

Síntesis del agua

O2 + 2H2 = 2H2O

*La reacción nos da dos moléculas de H2O

* número de gramos:

P.m H = 1 gr

Pm O = 16 gr

Luego: 2 (2 + 16)

PM 2H2O = 36 gr

Answer 2

No se consumirá toda la masa de O2 quedando sin reaccionar 8,2515 g.

El hidrógeno suministrado 4 gramos se consume todo siendo el reactivo limitante

1. A partir de la reacción química  combinación del hidrogeno molecular y el oxigeno molecular se tiene

2H2  + O2 -------- 2H2O

Estequiométricamente se necesitan 2 moles de H2 y mol de O2  para dar dos moles de agua

moles de H2 = masa H2/PM    

moles H2 = 4 g /1,00784 g/mol = 3,96889 mol

moles O2 = 40 g/15,999 g/mol =2,5002

1 mol O2     ------- 2 mol H2O

2,5002 mol ------  x mol

xmol H2O= 2,5002 *2=       5,0004 mol

2 mol H2            --------1 mol O2

3,96889 mol H2------     x mol O2

xmol O2= 3,96889 *1 / 2 =1.984445 mol  

 

No se consumirá toda la masa de O2 quedando sin reaccionar

2,5002 mol -1.98445 mol = 0,51575 mol O2

0,51575 mol *15.999 g/mol =8,2515 g O2