Señale la ubicación IUPAC de un elemento que posee 24 nucleones fundamentales, además la cantidad de protones y neutrones son iguales.
A) Tercer periodo, grupo 12
B) Segundo periodo, grupo 2
C) N.A.
D) Tercer periodo, grupo 2
E) Tercer periodo, grupo 1
Respuestas
Respuesta:
D) Tercer periodo, grupo 2
Dadas las características de un átomo, se determina la ubicación del elemento correspondiente en la Tabla Periódica.
La ubicación del elemento es: Tercer Periodo, Grupo 2 (respuesta D)
Características del elemento
número de nucleones = 24
número de protones = número de neutrones
¿Cómo determinamos Número Atómico del elemento?
Sabemos que el número de nucleones del átomo es 24, por lo tanto:
Número de protones + Número de neutrones = 24
Llamando P al número de protones y N al número de neutrones, se tiene:
P + N = 24
Tenemos que: P = N, entonces:
P + P = 24
2P = 24
P = 12
Tenemos que el número de protones es 12 y sabemos que:
Z = Número Atómico = Número de protones =12
La Configuración Electrónica para Z = 12 es:
1s²2s²2p⁶3s²
Último nivel energético : 3 ⇒ Periodo: 3
Electrones de valencia: 2 ⇒ Grupo: 2 (IIA)
Más información relacionada a Estructura Atómica en:
https://brainly.lat/tarea/53432076
![](https://es-static.z-dn.net/files/d26/f1c2310a38d496b37be10c2cb530b44d.png)