Question

Señale la ubicación IUPAC de un elemento que posee 24 nucleones fundamentales, además la cantidad de protones y neutrones son iguales.

A) Tercer periodo, grupo 12
B) Segundo periodo, grupo 2
C) N.A.
D) Tercer periodo, grupo 2
E) Tercer periodo, grupo 1​

Answer 1

Respuesta:

D) Tercer periodo, grupo 2

Answer 2

Dadas las características de un átomo,  se determina la ubicación del elemento correspondiente en la Tabla Periódica.

La ubicación del elemento es: Tercer Periodo, Grupo 2 (respuesta D)

Características del elemento

número de nucleones = 24

número de protones = número de neutrones

¿Cómo determinamos Número Atómico del elemento?

Sabemos que el número de nucleones del átomo es 24, por lo tanto:

Número de protones + Número de neutrones = 24

Llamando P al número de protones y N al número de neutrones, se tiene:

P + N = 24

Tenemos que: P = N, entonces:

P + P = 24

2P = 24

P = 12

Tenemos que el número de protones es 12 y sabemos que:

Z = Número Atómico = Número de protones =12

La Configuración Electrónica para Z = 12 es:

1s²2s²2p⁶3s²

Último nivel energético :  3           ⇒     Periodo: 3

Electrones de valencia:  2             ⇒      Grupo:  2 (IIA)

Más información relacionada a Estructura Atómica en:

https://brainly.lat/tarea/53432076