3. A continuación, encontrarás, en primer lugar, una lista de conceptos y, en segundo lugar, una lista de fenómenos, problemas, situaciones, objetos, inventos o hechos. Lo que debes hacer es señalar los conceptos que estén relacionados con cada una de las situaciones y explicar por qué estás estableciendo la relación, ya sea porque los conceptos relacionados expliquen el fenómeno o sean la base para que el objeto funcione. (Algunos conceptos se pueden relacionar con más de una situación) Lista de conceptos Combustión Oxidación Reacción química Cambio físico Lluvia ácida Sales Antiácidos Agentes oxidantes Reacciones exotérmicas Entalpía Reacciones endotérmicas Reacción de neutralización Lista de fenómenos, objetos, problemas o inventos El hielo se derrite Una vela encendida La bicicleta a la intemperie se ha enrojecido Respiración La fotosíntesis La combustión de un motor La naftalina ha reducido su tamaño Electrólisis El dióxido de carbono en el aire se disuelve en la lluvia a medida que ésta cae en la tierra. Proceso que se produce en los árboles que permite reducir la cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera. Producto de la neutralización entre un ácido y un hidróxido Síntesis del agua Entalpía positiva Propiedad para medir el calor absorbido o liberado por un sistema (reacción) durante un proceso a presión constante. Ozono Hidróxido de magnesio Encargadas del balance de la acidez en el estómago. HClO + NaOH →
Respuestas
Respuesta:Esta variable se estudia empleando una prueba en la cual se presentan dos listas: a) la primera, de fenómenos relacionados con desarrollos tecnológicos y ...
por JJ García García - 2000 - Mencionado por 100 - Artículos relacionados
Explicación:
Respuesta:
{\displaystyle {\ce {C + O2 -> CO2 + 33875 kJ/kg\; C}}}
{\displaystyle {\ce {C + O2 -> CO2 + 33875 kJ/kg\; C}}}
{\displaystyle {\ce {H2 + 1/2 O2 -> H2O + 143 330 kJ/kg\; O2}}}
{\displaystyle {\ce {H2 + 1/2 O2 -> H2O + 143 330 kJ/kg\; O2}}}
{\displaystyle {\ce {S + O2 -> SO2 + 8958 kJ/kg\; S}}}
{\displaystyle {\ce {S + O2 -> SO2 + 8958 kJ/kg\; S}}}
Explicación:
Desde el punto de vista de la teoría clásica, la combustión se refiere a las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida, de materiales llamados combustibles, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado el comburente, y con gran desprendimiento de calor.
Desde un punto de vista funcional, la combustión es el conjunto de procesos químico-físicos, por los cuales se libera controladamente parte de la energía interna del combustible (energía química) que se manifiesta al exterior bajo la forma de calor, para ser aprovechado dentro de un horno o una caldera.[3]
En adelante, todo se refiere a la teoría clásica. En la realidad, en lugar de oxígeno puro, la reacción se produce con presencia de aire, que normalmente, para simplificar los cálculos, se le considera con una composición en volumen; de 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno.
Las reacciones que se producen son las siguientes: