Un trabajador necesita conocer la temperatura del interior de un horno. Saca una barra de hierro de 2 kg del horno y la coloca en un recipiente de aluminio de 1 kg parcialmente lleno con 2 kg de agua. Si la temperatura del agua se eleva de 21 a 50 °C, ¿cuál era la temperatura del horno? Desprecia otros cambios de calor.
Respuestas
Hola..!
La pregunta
Un trabajador necesita conocer la temperatura del interior de un horno. Saca una barra de hierro de 2 kg del horno y la coloca en un recipiente de aluminio de 1 kg parcialmente lleno con 2 kg de agua. Si la temperatura del agua se eleva de 21 a 50 °C, ¿cuál era la temperatura del horno? Desprecia otros cambios de calor.
Solución
Calor ganado por el agua y el aluminio = calor perdido por el hierro
q₁ + q₂ = -q
m₁C₁ΔT₁ + m₂C₂ΔT₂ = -mCΔT
(1 kg) (900 J / kg / ° C) (50 ° C - 21 ° C) + (2 kg) (4186 J / kg / ° C) (50 ° C - 21 ° C) = - (2 kg ) (449 J / kg / ° C) (50 ° C - T)
(900 J / ° C) (29 ° C) + 2 (4186 J / ° C) (29 ° C) = -2 (449 J / ° C) (50 ° C - T)
26,100 J + 242,788 J = -44,900 J + 898 (J / ° C) T
898 (J / ° C) T = 313,788 J
T = 350 ° C
Conclusión
La temperatura de el horno es de 350°C
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