al calentar sulfuro de hierro en presencia de oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro y dioxido de azufre determine la masa de oxido de hierro producido al reaccionar 240 g de sulfuro de hierro de 87,2% de pureza en exceso de oxigeno
Respuestas
Respuesta:
41.-En la tostación de la pirita se forma SO2 como producto importante: FeS2(s) + O2(g) ⇒ Fe2O3(s) + SO2(g)
a)¿Cuánto óxido férrico se podrá obtener a partir de 1 tonelada de pirita de hierro, sabiendo que esta tiene una riqueza del 95% y el rendimiento de la reacción es del 84%?
R = 531,6 kg
b)¿Qué volumen de SO2 medido en C.N. se obtendrá?
R ∼ 300000 litros
Datos: 1000kg de FeS2 / Riqueza de FeS2 al 95% / Rendimiento de la reacción al 84% / Todo en C.N.
Primero ajustamos la reacción
4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2
Una vez ajustada la reacción, obtenemos la cantidad útil de pirita por medio de la riqueza.
Riqueza =
Una vez sacada la masa útil del compuestos, obtenemos su nº de moles.
Ya sacados los moles de pirita, establecemos una relación entre los moles de pirita y de óxido férrico.
Una vez sacados ya los moles de óxido férrico, pasamos a calcular la masa del compuesto por medio de la definición de mol.
Una vez sacados ya los gramos de compuesto, al no estar al 100% de rendimiento, obtenemos la masa real del compuesto.
b) Para poder sacar el volumen de SO2 en C.N. , primero establecemos una relación entre el número de moles de FeS2 y de SO2
Una vez ya establecida la relación y sabiendo que en condiciones normales en un mol hay 22.4L sacamos el volumen de dióxido de azufre.
42.-Por descomposición de 240g de agua:
H2O (l) ⇒ H2 (g)+ O2 (g)
R = 26,6 g H2; 213,3 g O2
¿Cuántos gramos de oxígeno e hidrógeno obtendremos?
43.-Por la descomposición térmica del carbonato de calcio obtenemos dióxido de carbono y óxido de calcio.
¿Calcular los gramos del óxido que obtendremos a partir de 400 g del producto inicial si el rendimiento del proceso es del 80%?
DATOS: 400g CaCO3 / Rendimiento = 80%
En primer lugar, ajustamos la reacción
Seguidamente, al no estar la reacción a su máximo rendimiento, calculamos la masa total que participa en la reacción.
Rendimiento =
Ya calculada la masa que actúa en la reacción, hallamos los moles del compuesto por la definición de mol.
Sacados ya los moles del compuesto, establecemos una relación entre el número de moles de CaCO3 y CaO por medio de la reacción.
Finalmente, sacados los moles de CaO, obtenemos a partir de la definición de mol, la masa del compuesto.
44.-Dada la siguiente reacción:
KClO4 (s) ⇒ KCl (s) + O2 (g)
R= 121g
a)¿g de cloruro de potasio obtenidos a partir de 250g del clorato de riqueza 90%?
b)¿g de clorato que necesitaríamos para obtener 1000 L de oxígeno medidos en C.N, si el rendimiento sigue
R = 3,43 kg
siendo del 90%?
DATOS: 250g KClO4 / RIQUEZA DE LA REACCIÓN = 90%
Primero nos quedamos con el 90% de KClO4:
= 225g
Después calculamos la masa molar de KClO4:
M(KClO4)=39,1 + 35,5 + (16x4) = 138.6g/mol
Seguidamente calculamos la masa molar de KCl:
M(KCl)= 39,1 + 35,5 = 74,6g/mol
Después calculamos el número de moles de KClO4:
=1.623 moles
Por último, multiplicamos el número de moles por la masa molar del KCl:
= 121.0758g de KCl
45.-¿Qué volumen de disolución de HCl 0,6M es necesario para conseguir reaccionar completamente con 40mL de
R = 53,3 mL
NaOH 0,8M y, sabiendo que los productos de la reacción son el NaCl y el H2O?
46.-En la reacción entre el ácido clorhídrico y el cadmio se producen hidrógeno y cloruro de cadmio. Si disponemos
en un matraz 18g de HCl y 12g de Cd:
R = 19,56g
a)¿Cuánto cloruro de cadmio se formará si la reacción es total?
b)¿Se encuentra en exceso alguno de los reactivos?
R = Si el HCl
Respuesta:
la wey de arriba escribió la Biblia XD
Explicación:
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