Question

El ácido acético puro (CH3COOH) , conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25ºC. Calcule la molaridad de una disolución de ácido acético que se preparó disolviendo 20.00 mL de ácido acético glacial a 25ºC en suficiente agua para obtener 250.0 mL de disolución.

Answer 1

Respuesta:

-Tenemos los siguientes datos:

Densidad Del Ácido Acético=1.049 g/mL

Volumen del Ácido Acético= 20mL

Volumen Final de la disolución=250 mL o 0.250 L

Masa Molar Del Ácido Acético (Lo debemos que calcular)= 60 g/mol (Lo redondié a 60)

-Paso #1: Calcular Gramos De Ácido Acético

Gramos= (20mL)($\frac{1.049g}{1mL}$)=20.98g

-Paso#2:Calcular Moles De Ácido Acético

Moles= (20.98g)($\frac{1mol}{60g}$)=0.3496 moles

-Paso#3: Calcular molaridad

M=$\frac{0.3496}{0.250}$ =1.39 M

Explicación:

-Explicación De Paso#1:

Como te piden Molaridad que es igual $\frac{Moles de soluto}{Volumen de solucion}$, pero aquí solo nos da el volumen del ácido y su densidad, entonces primero calculamos con estos datos cuántos gramos tenemos del soluto para posteriormente calcular los moles.

-Explicación Del Paso #2:

Sabemos que para calcular los moles de un soluto es igual a $\frac{Masa Del Soluto}{Masa molar Del Soluto}$

-Explicación Del Paso #3:

Ahora que sabemos los moles de ácido ya podemos aplicar nuestra formula de molaridad (Moles/Volumen de disolución)

Answer 2

La Molaridad de la disolución de ácido acético glacial es de 1.4 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración de las disoluciones. Relaciona los moles de soluto y el volumen de solución sus unidades son mol /L. Su fórmula es:

M= moles soluto / Volumen solución

¿Qué es la densidad?

La densidad es una propiedad  intensiva de la materia, representa la relación entre la masa de una sustancia, elemento o cuerpo dividido por el volumen que ocupa. Sus unidades son g/L, g/ ml, etc. Su fórmula es:

densidad = masa/Volumen

De la formula de densidad se obtiene la masa: m= densidad *V

Se obtiene los moles a partir de:  moles= m/PM

Datos

densidad CH3COOH= 1.049 g/ mL

V soluto CH3COOH= 20.00 mL

PM CH3COOH = 2*12 g/mol +4*1 g/mol+2* 16 g/mol= 60.05 g/mol

$m CH_{3} COOH_} = 20.00 mL *1.049 g/mL= 20.98 g$

$moles CH_{3} COOH = \frac{20.98 g}{60.05 g/ mol} =0.3494 mol$

V disolución = 250 mL *1 L /1000 mL = 0.250 L

$M CH_{3} COOH = \frac{0.3494 mol}{0.250 L } = 1.4 mol/L$

Para conocer más de Molaridad del ácido acético consultar enlace  https://brainly.lat/tarea/12553773