Question

1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura ¿Cueles son los moles de ese gas?
2. ¿Qué volumen ocupan 10 moles de oxígeno a 2 atmósferas de presión y temperatura de 30°C?
3. ¿A qué presión tienen que estar sometidos 4 moles de monóxido de carbono (CO) para que ocupen
50 L a 27 °C?
4. En un recipiente de 2 L se introduce un gas hasta alcanzar la presión de 0,85 atm a la temperatura de
25 °C. Calcula el número de moles de gas introducidos en el recipiente.
5. ¿Qué volumen ocuparán 0,007 moles de un gas a 145 °C y una presión de 0,15 atm?
6. Una muestra de hidrógeno ocupa un volumen de 4,5 litros a 1,1 atm y 50 °C. ¿Cales son las moles
del gas?
7. Un recipiente de 4,0 L contiene 7 moles de un gas a 1,2 atm de presión ¿Calcula la temperatura del
gas?
8. ¿Cuántos moles contiene un gas a latm de presión, 50 °C de temperatura si ocupa un volumen de
336 L?
9. ¿Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un volumen de 65,4 Litros bajo una
presión de 15 atm y una temperatura de 39 °C?
10. ¿Qué volumen ocupan 150 g de CO2 a 100 °C y 0,9atm de presión
por favor ayude con unas las necesito para hoy ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

P.V = n R T

1)

2.1 = n 0.0821 (300k)

n = 2/24,64

n= 0,081 mol

2)

2.V = 10(0,0821).303K

v = 248,76/2

v = 124,38L

3)

P.50 = 4 (0,0821) 300K

P = 98,52/50

P = 1,97 atm

4)

0,85 . 2 = n (0,0821) 298K

n = 1,7/24,46

n = 0.06mol

5)

0,15 . V = 0,007 (0,0821) 418K

v = 0,24/0,15

v = 1,60L

6)

1,1 . 4,5 = n (0,0821) 323K

n = 4,95/26,51

n = 0,18 mol

7)

1,2 . 4 = 7 (0,0821) T

T = 4,8/0,57

T = 8,42

T = 281K

8)

1 . 336 = n (0,0821) 323k

n = 336/26,5

n = 12,6 Mol

9)

15 . 65,4 = n (0,0821) 312K

n = 981/25,61

n = 38,3 Mol

10)

c = 12

o = 16

co2 = 44uma

150 / 44 = 3,4 mol

0,9 . V  = 3,4 (0,0821) 373K

V = 104,1/0,9

V = 115,7L

raios* termine muy cansado :(