Question

Ordena los pasos para realizar el siguiente ejercicio: Calcular los gramos de H2 y N2 necesarios para producir 85 gr de NH3, la relación química se muestra a continuación: N2 + H2 → NH3 Ajustar la reacción química N2 +3 H2 →2 NH3 (1) Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M (2) Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M (3) Calcular las masas molares. H2: 2H = 2·1 =2 M N2: 2N= 2·14 =28 M NH3: 1N+3H=14+3·1=17 M (4) Convertir los gramos producidos en moles (n). nNH3=m/M; n=85/17=5 moles de NH3 donde n son las moles, m la masa producida y M la masa molar. Para el N2 y H2, hacemos uso de la regla de tres 1 mol N2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻2 moles NH3 x moles⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻5 moles NH3 x=5·1/2=2,5 moles de N2 3 mol H2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻2 moles NH3 x moles⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻5 moles NH3 x=3·5/2=7,5 moles de H2 (5) Convertir los moles en gramos, par

Answer 1

Respuesta:

No la se wee

Explicación:

tambien e buscado muchos este

Answer 2

Respuesta:

estoy en las mismas

Explicación:

estudias en klazia?