Question

que volumen ocupa un gas a 9,8 atm, si el recipiente tiene finalmente una presion de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cm3?​

Answer 1

Respuesta:

Tenemos presión (P 1 ) = 980 mmHg

Tenemos presión (P 2 ) = 1,8 atm

Tenemos volumen (V 2 ) = 860 cc

Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.

Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L).

P 1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)

P 2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg

V 2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V 2 = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).

Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos la ecuación que nos brinda la Ley de Boyle (presión y volumen son inversamente proporcionales):

gases013

Reemplazamos con los valores conocidos

gases028

Ahora despejamos V 1

gases029

Respuesta:

A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos)

Explicación: