Question

1.-Determina el estado de oxidación del plomo (Pb) en el dióxido de plomo (PbO2). 2. Escribe el nombre y símbolo de 2 elementos cuyo estado de oxidación es +1 3.- El grupo IIA que estado de oxidación presentan. 4.- Determina el estado de oxidación del cloro en el ácido perclórico (HClO4) a) –1 b) +3 c) +7 d) +1 e) +5

Answer 1

Respuesta:

1.-Determina el estado de oxidación del plomo (Pb) en el dióxido de plomo (PbO2).

 ENTONCES :

    Pb = x

    O2 = -2 x 2 = -4

JUNTANDO TODO e IGUALANDO A CERO

    x + (-4) = 0

    x  =  +4

4.- Determina el estado de oxidación del cloro en el ácido perclórico (HClO4) a) –1 b) +3 c) +7 d) +1 e) +5

 ENTONCES :

   H = +1

  Cl = x

  O4 = -2 x 4 = -8

JUNTANDO TODO e IGUALANDO A CERO

+1 + x + (-8) = 0

   x - 7 = 0

     x = +7

LETRA C

Answer 2

Se tienen ejercicios relacionados a estado de oxidación de elementos químicos.

Ejercicio 1

Compuesto:  PbO₂

Llamamos x al número de oxidación del elemento Plomo ( Pb ), conocemos el número de oxidación del Oxígeno (-2), entonces tenemos:

Pb⁺ˣO₂⁻²

La suma de los números de oxidación debe ser cero, puesto que el compuesto es neutro, entonces:

X - (2 × 2) = 0

X - 4 = 0

X = 4

El estado de oxidación del Plomo en el compuesto PbO₂ es +4.

Ejercicio 2

Se tiene nombre y símbolo de dos elementos cuyo estado de oxidación es + 1:

• Potasio (K)
• Sodio (Na)

Ejercicio 3

Los elementos que se encuentran ubicados en el grupo IIA de la Tabla Periódica, presentan estado de oxidación +2.

Ejercicio 4

Compuesto:  HClO₄

Llamamos x al número de oxidación del elemento Cloro ( Cl ), conocemos el número de oxidación del Oxígeno (-2) y del Hidrógeno (+1), entonces tenemos:

H⁺¹ClˣO₄⁻²

La suma de los números de oxidación debe ser cero, puesto que el compuesto es neutro, entonces:

1 + X - (4 × 2) = 0

1 + X - 8 = 0

X = 7

El estado de oxidación del Cloro en el compuesto HClO₄ es +7.

Más información relacionada a números de oxidación en:

https://brainly.lat/tarea/12540673

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