1.-Determina el estado de oxidación del plomo (Pb) en el dióxido de plomo (PbO2). 2. Escribe el nombre y símbolo de 2 elementos cuyo estado de oxidación es +1 3.- El grupo IIA que estado de oxidación presentan. 4.- Determina el estado de oxidación del cloro en el ácido perclórico (HClO4) a) –1 b) +3 c) +7 d) +1 e) +5
Respuestas
Respuesta:
1.-Determina el estado de oxidación del plomo (Pb) en el dióxido de plomo (PbO2).
ENTONCES :
Pb = x
O2 = -2 x 2 = -4
JUNTANDO TODO e IGUALANDO A CERO
x + (-4) = 0
x = +4
4.- Determina el estado de oxidación del cloro en el ácido perclórico (HClO4) a) –1 b) +3 c) +7 d) +1 e) +5
ENTONCES :
H = +1
Cl = x
O4 = -2 x 4 = -8
JUNTANDO TODO e IGUALANDO A CERO
+1 + x + (-8) = 0
x - 7 = 0
x = +7
LETRA C
Se tienen ejercicios relacionados a estado de oxidación de elementos químicos.
Ejercicio 1
Compuesto: PbO₂
Llamamos x al número de oxidación del elemento Plomo ( Pb ), conocemos el número de oxidación del Oxígeno (-2), entonces tenemos:
Pb⁺ˣO₂⁻²
La suma de los números de oxidación debe ser cero, puesto que el compuesto es neutro, entonces:
X - (2 × 2) = 0
X - 4 = 0
X = 4
El estado de oxidación del Plomo en el compuesto PbO₂ es +4.
Ejercicio 2
Se tiene nombre y símbolo de dos elementos cuyo estado de oxidación es + 1:
- Potasio (K)
- Sodio (Na)
Ejercicio 3
Los elementos que se encuentran ubicados en el grupo IIA de la Tabla Periódica, presentan estado de oxidación +2.
Ejercicio 4
Compuesto: HClO₄
Llamamos x al número de oxidación del elemento Cloro ( Cl ), conocemos el número de oxidación del Oxígeno (-2) y del Hidrógeno (+1), entonces tenemos:
H⁺¹ClˣO₄⁻²
La suma de los números de oxidación debe ser cero, puesto que el compuesto es neutro, entonces:
1 + X - (4 × 2) = 0
1 + X - 8 = 0
X = 7
El estado de oxidación del Cloro en el compuesto HClO₄ es +7.
Más información relacionada a números de oxidación en:
https://brainly.lat/tarea/12540673
#SPJ3
