Porfavor me ayudan y me lo pueden explicar paso a paso porque no entiendo ( Ecuaciones binarias, óxidos) de (Na+O)
Respuestas
Respuesta:
UNIDAD 1
FUNCIONES QUíMICAS y ECUACIONES QUíMICAS
Introducción Teórica
Toda transformación química se representa mediante una ecuación química, que es la
representación simbólica de dicha transformación.
Para poder interpretar la estructura de los compuestos químicos y poder escribir
correctamente sus fórmulas es necesario comprender el concepto de número de
oxidación.
Se denomina número de oxidación de un elemento en una sustancia al número de
electrones que un átomo cede o tiende a ceder en una unión química.
Los compuestos químicos se clasifican en: binarios, ternarios, cuaternarios, etc, según el
número de elementos que formar dicha molécula.
Compuestos binarios:
Son aquellos que están formados por dos elementos; entre los compuestos binarios se
destacan los óxidos, los hidruros y las sales no oxigenadas.
Formación de los óxidos. Balanceo de las ecuaciones.
Nomenclaturas.
Los óxidos se forman por la combinación de un elemento metálico o no metálico y el
oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos o ácidos según estén formados por un metal o un
no metal respectivamente.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
No Metal + Oxígeno → Óxido ácido
Ecuación de formación de un óxido básico:
En toda ecuación química se escriben en el primer miembro las fórmulas de las
sustancias reaccionantes y en el segundo miembro las fórmulas de los productos de la
reacción:
Por ejemplo si se combina el calcio con el oxígeno, la ecuación queda expresada así:
Ca + O2 → CaO
Para poder escribir correctamente un compuesto se debe conocer el o los números de
oxidación de los elementos que forman la molécula, dicha información se encuentra en la
tabla periódica.
Prof. Gabriela Beatriz Álvarez
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Para tener en cuenta: el número de oxidación del oxígeno combinado siempre es -2;
excepto en los peróxidos y el los compuestos con flúor.
La molécula es eléctricamente neutra, por lo tanto la suma de los números de oxidación
de los elementos que la constituyen multiplicados por los respectivos subíndices debe ser
igual a cero.
Por lo tanto si el número de oxidación del calcio combinado es +2 nuestra ecuación
quedaría:
Ca + O2 → CaO Empleando nºde oxidación:Ca +2
O -2 (+2-2=0 )
Veamos que ocurre en el caso del potasio: K +1 y el O -2
Para que la especie sea eléctricamente neutra debemos tener otro átomo de potasio que
lo indicaremos con un subíndice y así obtener dos cargas positivas; la ecuación sería así
K + O2 → K 2 O K2
+1 O
-2
(+2-2=0)
Balanceo o ajuste de las ecuaciones:
Para poder balancear una ecuación química existen distintos métodos: de tanteo, el
método algebraico, ión- electrón, etc.
Método de tanteo:
Para lograr una ecuación balanceada debemos tener la misma cantidad de átomos de
cada elemento en reactivos y productos. Observemos la ecuación del óxido de calcio, en
el primer miembro o sustancias reaccionantes tenemos un átomo de calcio y dos átomos
de oxígeno, mientras que en el producto tenemos un átomo de calcio combinado con un
átomo de oxígeno, como no podemos modificar los subíndices llamados atomicidad,
debemos agregar coeficientes estequiométricos que son los factores que multiplican a
toda la fórmula (números grandes).
Ej.
2 Ca + O2 → 2 CaO
Coeficientes estequiométricos(de multiplicación)
Observemos ahora la ecuación del óxido de potasio, en el primer término tenemos un
átomo de potasio y dos átomos de oxígeno, mientras que en el producto de la reacción
tenemos dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno, por lo tanto debemos agregar los
coeficientes de multiplicación
P
Respuesta:
Las combinaciones o ecuaciones binarias,resultan dela combinación cualquiera con el oxígeno.
Explicación:
Tal es el caso de los óxidos básicos,oxidos ácidos,anfoteros,óxidos salinos,óxidos peróxidos y los superoxidos. Todos ellos son combinaciones binarias.
En el ejemplo que muestra es: (ÓXIDO DE SODIO)...
Pertenece a los óxidos básicos que resultan de la siguiente fórmula:
METAL + OXÍGENO =ÓXIDO BÁSICO
Es una combinación binaria...
Recordemos que para la resolución de ecuaciones químicas o combinación debemos conocer las valencias,de los metales,así mismo de los no metales.
Para el ejemplo planteado: ( Na+O)
Leemos y reconocemos que elementos participan..
- El primer metal es sodio "Na"con su única valencia (+1) pertenece a la flia. de los monovalentes
El segundo es OXÍGENO con el símbolo y valencia de:
Bien una vez plateado a aplicamos la fórmula que ya se mencionó:
Metal + Oxígeno = Óxido básico
Na + O = Na2O
Intercambiamos valencias y como resultado nos dará
OXIDO DE DISODIO
