Question

la relación a la naturaleza endotérmica o exotérmica de lo fenómenos
físicos

Answer 1

 FENÓMENO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel 

* FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas. 

MEZCLA, COMBINACION Y DESCOMPOSICIÓN 

Tres palabras a conocer antes de hablar de una reacción química. 

MEZCLA: en una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía. Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. 

COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía). 

DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Para que sea posible la reacción química de descomposición del dicromato de amonio se le debe entregar calor. 

REACCION ENDOTÉRMICA Y EXOTÉRMICA 

LA ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS 

En toda reacción química hay un intercambio de energía con el medio. 

Esa energía, que se intercambia, la mayoría de las veces se manifiesta en forma de calor. 

REPRESENTACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA 

Ahora, ya no basta con indicar cuales son las sustancias que reaccionan, las que se obtienen, y las cantidades que tenemos de las mismas. 

A + B ----------> C + D 

A partir de aquí, deberemos tener en cuenta, dos cosas más, el estado de agregación de las sustancias reaccionantes y obtenidas, y la energía que absorbe o libera la reacción. 

A(s) + B(g) -----------> C(g) + q 

Por ejemplo, la reacción para la obtención de CO2 , podemos representarla: 

C(s) + O2(g) -----------> CO2(g) q= -94,1 kcal/mol 

• En el ejemplo, de la obtención del CO2 (g), el sistema dá energía al medio que lo rodea, el sistema pierde energía para que se produzca la reacción, se dice que el sistema CEDE o LIBERA CALOR, y se clasifica la reacción como una REACCIÓN EXOTÉRMICA. El valor q de una r. exotérmica es negativo porque el sistema pierde algo (calor u otro tipo de energía). 

• Otras veces, el sistema necesita recibir energía del medio que lo rodea, se dice que el sistema ABSORBE CALOR, y se clasifica la reacción como una REACCIÓN ENDOTÉRMICA. El valor q de una r. endotérmica es positivo porque el sistema gana algo (calor u otro tipo de energía). 

FeO(s) + C(grafito) -----------> Fe(s) + CO(g) q= 155,8 kJ/mol 

En pocas palabras: 

Si el sistema ABSORBE CALOR del medio, la REACCIÓN ES ENDOTÉRMICA. 
Si el sistema ENTREGA CALOR al medio, la REACCIÓN ES EXOTÉRMICA. 

REACCIÓN QUÍMICA, REACTIVOS Y PRODUCTOS 

ECUACIÓN QUÍMICA 

Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad. 

REACTIVOS = PRODUCTOS 

La cantidad y naturaleza de los átomos que tengo por el lado de los REACTIVOS, debe ser igual a la cantidad y naturaleza de los átomos del lado de los PRODUCTOS; aunque en el lado de los REACTIVOS y PRODUCTOS, se hallen formando compuestos con propiedades totalmente diferentes. 

Para la formación de AGUA, utilizo los reactivos Hidrógeno y Oxígeno 

H2 + O2 ------------> H2O 
hidrógeno oxígeno agua 

Pero al contar la cantidad de átomos de hidrógeno y oxígeno que tengo de cada lado de la ecuación me encuentro que no todas las cantides coinciden como deberían. ¿ Qué sucede ? Dijimos antes que toda combinación se realiza en cantidades PERFECTAMENTE DEFINIDAS, entonces en esta ecuación falta representarse como debería las cantidades para la formación de agua, a partir de hidrógeno y oxígeno. ¿ Qué debemos hacer para representar esas cantidades correctamente ? Según corresponda en cada caso, y sólo en caso de ser necesario, multiplicar las moléculas de oxígeno, hidrógeno y agua, por un número, de tal forma de lograr tener las cantidades de átomos iguales de cada lado de la ecuación.
espero te SIRVA